Kovalenttiset hydridit, tunnetaan myös molekyylihydrideinä. Muodostuu vedystä ja ryhmän IIIA-VIIa alkuaineista. Ryhmän IIIA alkuaineista muodostuvat hydridit ovat elektronivajaisia yhdisteitä ja polymeerihydridejä, kuten etyyliboraani B2H6, alumiinihydridi (AlH3) n jne. Erilaisten kovalenttisten hydridien lämpöstabiilisuus vaihtelee suuresti. Lyijyhydridi PbH4 ja vismuttihydridi BiH3 hajoavat voimakkaasti huoneenlämpötilassa, kun taas fluorivety ja vesi tuskin hajoavat kuumennettaessa 1000 asteeseen. Kovalenttisilla hydrideillä on myös pelkistyvyys, koska vedyn hapetusluku on +1, ja sen pelkistyvyys riippuu toisen alkuaineen Rn elektronihäviökyvystä. Yleisesti ottaen saman perheen pelkistettävyys kasvaa ylhäältä alas, kun taas vähennettävyys pienenee vasemmalta oikealle samassa syklissä, esimerkiksi:
4NH3+5O2 → 4NO+6H2O
2PH3+4O2 → P2O5+3H2O
2H2S+3O2 → 2SO2+2H2O
Kovalenttisten hydridien käyttäytyminen vedessä on suhteellisen monimutkaista. Yleisesti nähtynä:
Muodostavat vahvoja happoja: HCl, HBr, HI;
Heikkojen happojen muodostaminen: HF, H2S, H2Se, H2Te;
Alkalinen muodostus: NH3;
Hydrolyysissä vapautuu vetykaasua: B2H6, SiH4;
Ei vuorovaikutuksessa veden kanssa: CH4, PH3, AsH3, GeH4, SnH4, SbH3.
Hydridin RHn kyky tuottaa protoneja liittyy yleensä R:n elektronegatiivisuuteen ja säteeseen. Happamuus kasvaa vasemmalta oikealle saman jakson aikana, kun R:n elektronegatiivisuus kasvaa; Samassa perheessä happamuuden lisääntyminen ylhäältä alas määräytyy pääasiassa R:n säteen vastaavan kasvun perusteella. Happamuuden ja emäksisyyden vahvuus määräytyy H+protonien hydridiionisaation termokemiallisen syklin kokonaisenergiavaikutuksen perusteella. vedessä
Kovalenttiset hydridit
Nov 20, 2023
Jätä viesti